Wasserstoff: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 4. März 2025, 19:11 Uhr

Wasserstoff
Atomsymbol	H
Ordnungszahl	1
Atommasse	1,0079
Elektronegativität	2,1
Schmelzpunkt	-259,14 °C
Siedepunkt	-252,5 °C
Dichte	0,0899 kg/m³ bei 0 °C

Wasserstoff (Hydrogen, Atomsymbol H) ist das im Universum mit Abstand am häufigsten vorkommende chemische Element. Die Sonne besteht zu rund 75 Masseprozent aus Wasserstoff. Henry Cavendish entdeckte den gasförmigen Wasserstoff 1766 als neues Element. Auf der Erde ist das Element, vor allem in gebundener Form, Bestandteil des Wassers und in den Kohlenwasserstoffen von Kohle, Erdöl, Erdgas sowie in fast allen organischen Verbindungen zu finden. Es zählt zu den neun häufigsten Elementen in der Erdhülle.

Eigenschaft

Es ist das leichteste aller Gase und diffundiert leicht durch Metalle und durch Quarz. Insbesondere ist heißes Palladium-Blech gut durchlässig.

Die meisten Wasserstoffatome bestehen aus einem Proton und einem Elektron. Das Proton hat die Masse m = 1,672621777 · 10⁻²⁷ kg.

Es gibt zwei stabile Isotope: Protium (1H) mit einem Anteil von 99,985% und Deuterium (2H oder D). Die Halbwertszeit des instabilen (3H) Wasserstoff, auch Tritium (T) genannt, beträgt 12,346 a.

Die Elektronenkonfiguration ist (1s)1, die Oxidationszahlen sind +1 und -1.

Bei 0 °C lösen sich 2,15 Vol.-% H₂ in Wasser.

Sehr gut löslich ist H₂ dagegen in Metallen, z.B. nimmt Palladiumschwamm H₂ bis zum 850fachen seines Volumens auf. Der Wasserstoff liegt dabei in atomarer Form vor.

Beim Wasserstoff handelt es sich um ein farb- und geruchloses, ungiftiges Gas, das sich zu einer farblosen, sehr leicht beweglichen Flüssigkeit kondensieren läßt. Unterhalb -259,14 °C erstarrt diese Flüssigkeit dann zu farblosen Kristallen. Fester Wasserstoff bildet bei 2,8 bar und 20 Grad Kelvin (entsprechend −253 °C) eine metallische Modifikation.

Natürlich kommt Wasserstoff in reiner Form meist nur als zweiatomiges (Molekül) Gas vor.

Die Löslichkeit von Wasserstoff in Wasser ist gering (2 l in 100 l H₂O bei 0°C), in bestimmten Metallen, beispielsweise Palladium oder Platin ist sie jedoch außerordentlich groß, so daß diese Effekte zur Wasserstoffspeicherung in der Brennstoffzellentechnik Anwendung finden.

Atomarer Wasserstoff

Dieser Wasserstoff ist sehr reaktionsfreudig. Im Moment der Freisetzung, z.B. in einer chemischen Reaktion, liegt Wasserstoff stets als H vor.

Dieser »status nascendi« besteht für etwa 0,5 s. Die Darstellung von H im Labor erfolgt z.B. im Woodschen Verfahren: elektr. Entladungen in molekularem Wasserstoff unter reduziertem Druck.

Molekularer Wasserstoff

Dieser Wasserstoff ist chemisch relativ träge. Bei Energiezufuhr (Erhitzen, elektr. Entladungen, Bestrahlen) wird die interatomare Bindung gespalten.

H₂ → 2H; ΔH = + 436,6 kJ.

H₂ tritt in zwei Kernspinisomeren auf: Im Para-Wasserstoff sind die Spinrichtungen beider Atomkerne antiparallel, im Ortho-Wasserstoff sind sie parallel. Bei Raumtemperatur ist das Verhältnis para/ortho = 1/4. Bei sehr tiefen Temperaturen ist nur noch Para- Wasserstoff stabil. Beide Isomere haben gleiche chemische, aber etwas unterschiedliche physikalische Eigenschaften.

Verbrennung

Wasserstoff verbrennt mit fahler, blauer Flamme:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O; ΔH = - 571,6 kJ

Die Reaktion zündet bei 600 °C und verläuft dann explosionsartig (Knallgas).

Das optimale Gas-Gemisch für eine Knallgasmischung beträgt H₂/Luft = 2/4,78.

Im sichtbaren Lichtspektrum kann brennender Wasserstoff durch die Spektrallinien der Balmer-Serie identifiziert werden: 389 nm (kaum zu sehen), 397 nm (schwach zu sehen), 410 nm, 434 nm (violett), 486 nm (türkis) und 656 nm (rötlich).

Vorkommen

Wasserstoff steht an 9. Stelle der Elementhäufigkeit. Der Anteil an den obersten Erdschichten, einschließlich Wasser- und Lufthülle, beträgt 1,02 Gewichts-%. In bodennaher Luft ist H₂ nur zu 5•10^-5 Vol.-% vorhanden, überwiegt jedoch bereits oberhalb 100 km Höhe. In 2.000—20.000 km Höhe existiert eine Wasserstoff-Hülle. Das Universum besteht zu 90% aus Wasserstoff.

Gewinnung

Technisch aus: Rohöl (55 % ), Erdgas (32 % ), Koksvergasung (10%) und Chloralkali-Elektrolyse (2 % ).

Der Großteil des industriellen H₂ stammt aus der Reduktion von Wasserdampf mit dem Kohlenstoff des organischen Rohmaterials.

Ein Beispiel ist die Erzeugung mit methanreichem Erdgas:

CH₄ + H₂O ↔ 3H₂ + CO; ΔH = + 205 kJ

das anfallende H₂ muss anschließend vor allem von Schwefel gereinigt werden.

Wasserdampf wird über glühenden Koks geleitet:

C + H₂O ↔ CO + H₂; ΔH = + 131,5 kJ

C + 2 H₂O ↔ CO₂ + 2 H₂; ΔH = + 90,3 kJ

CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂; ΔH = 41,2 kJ

Elektrolyse

Die Gewinnung von Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser (H₂O) ist in der Elektrolyse und in der Brennstoffzelle möglich.

2 H₂O → 2 H₂ + O₂; ΔH = + 242 kJ

Der Verbrauch zur technologischen Erzeugung von 1 m³ H₂: 1 Liter salzfreies H₂O, 40—60 Liter Kühlwasser, 4,5 kWh Elektrizität und 0,5 g KOH

Gewinnung im Labor

Im Labor gewinnt man H₂ durch den Kippschen Gasentwickler. Aus einem Vorratsgefäß strömt Salzsäure in einen Behälter mit Zinkspänen und entwickelt dort nach

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Wasserstoff, der durch einen Hahn abgelassen wird. Bei geschlossenem Hahn verdrängt das H₂-Gas die Säure aus dem Behälter mit dem Metall, die Reaktion bricht ab. Wird der Hahn erneut geöffnet, so strömt Salzsäure nach und die Reaktion beginnt wieder. Je nach Füllung können in der Apparatur auch H₂S, SO₂, HCl (gasförmig) und Cl₂ freigesetzt werden. Wasserstoff gelangt in roten Gasflaschen (150 bar) in den Handel. Die Weltjahresproduktion beträgt rund 350 Milliarden m³ , Deutschland ca.: 3.380 Mill. t/a.

Verwendung

H₂ dient in erster Linie zur Ammoniak-Synthese und für Hydrierungsprozesse. Große Mengen verbrauchen neben der Methanol- und HCl-Synthese auch die Synthesen organischer Substanzen. Weiterhin wird H₂ zum Schweißen, Schneiden und Heizen benutzt. H2 ist Raketentreibstoff und in flüssiger Form ein wichtiges Kühlmittel. Steigende Bedeutung hat H₂ als Energiequelle in Brennstoffzellen. Das dem Wasser analoge Deuteriumoxid D₂O (ς = 1,10 g/cm3, Gefrierpunkt: 3,82 °C, Siedepunkt: 101,4 °C, Anteil am »normalen« Wasser: 0,015 %) ist Moderatorsubstanz in Schwerwasser-Kernreaktoren. Tritium ist radioaktiv und dient vor allem als Explosionsstoff in Wasserstoffbomben. Gewinnung in Kernreaktoren oder Teilchenbeschleunigern. Tritium wird als Markierung (tracer) in organische Substanzen eingebaut. Hydride sind Verbindungen des Wasserstoffs mit Metallen und Nichtmetallen. Salzartige Hydride werden mit den Elementen der I. und II. Hauptgruppe gebildet (z.B. LiH, NaH, CaH₂, BaH₂). In Wasser und beim Schmelzen zerfallen sie. Sie dienen in erster Linie zur Darstellung von Metallen und zum Hydrieren. Metallartige Hydride werden mit Nebengruppenelementen gebildet. Der Wasserstoff wird als H in nicht festen Zahlenverhältnissen vom Metallgitter aufgenommen. Als Wasserstoffspeicher spielen Eisen-Titan-Legierungen (FeTi) und Lanthan-Nickel-Verbindungen eine wachsende Rolle. Die Speicherkapazität liegt bei 30 bis 90 g H₂ pro 1 Liter Speichervolumen.

Andere Lexika

http://www.chemie.de/lexikon/Wasserstoff.html
dtv-Atlas „Chemie - Allgemeine und Organische Chemie“, Band 1, ISBN:3-423-03217-0

Periodensystem der Elemente

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Grenzbereich der Metalle

Chemie unbekannt

@@ Zeile 8: / Zeile 8: @@
 | 1
 |-
-| Relative Atommasse
+| [[Atommasse]]
 | 1,0079
 |-
-| Elektronegativität
+| [[Elektronegativität]]
 | 2,1
 |-
@@ Zeile 23: / Zeile 23: @@
 | 0,0899 kg/m³ bei 0 °C
 |}
-'''Wasserstoff''' (''Hydrogen'', Atomsymbol '''H''') ist das im [[Universum]] mit Abstand am häufigsten vorkommende [[Chemie|chemische]] Element. Die [[Sonne]] besteht zu rund 75 Masseprozent aus Wasserstoff. [[Henry Cavendish]] entdeckte 1766 das neue Element. Auf der Erde ist es, vor allem in gebundener Form, Bestandteil seines [[Oxid]]s [[Wasser]], in den [[Kohlenwasserstoff]]en von [[Kohle]], [[Erdöl]] und [[Erdgas]] sowie in fast allen [[Organische Chemie|organischen Verbindungen]] zu finden. Es zählt zu den neun häufigsten Elementen in der [[Erdhülle]].
+'''Wasserstoff''' (''Hydrogen'', Atomsymbol '''H''') ist das im [[Universum]] mit Abstand am häufigsten vorkommende [[Chemie|chemische]] Element. Die [[Sonne]] besteht zu rund 75 Masseprozent aus Wasserstoff. [[Henry Cavendish]] entdeckte den gasförmigen Wasserstoff 1766 als neues Element. Auf der Erde ist das Element, vor allem in gebundener Form, Bestandteil des [[Wasser]]s und in den [[Kohlenwasserstoff]]en von [[Kohle]], [[Erdöl]], [[Erdgas]] sowie in fast allen [[Organische Chemie|organischen Verbindungen]] zu finden. Es zählt zu den neun häufigsten Elementen in der [[Erdhülle]].
 == Eigenschaft ==
-Es ist das leichteste aller Gase und diffundiert leicht durch Metalle und durch Quarz. Insbesondere ist heißes Palladium-Blech gut durchlässig.
+Es ist das leichteste aller Gase und diffundiert leicht durch [[Metall]]e und durch [[Quarz]]. Insbesondere ist heißes [[Palladium]]-Blech gut durchlässig.
-Fester Wasserstoff bildet bei 2,8 mbar und 20 K eine metallische
-Modifikation.
-Die rel. Atommasse ist 1,0079.
-Es gibt zwei stabile Isotope: Protium (1H) mit einem Anteil von 99,985% und [[Deuterium]] (2H oder D).
+Die meisten Wasserstoffatome bestehen aus einem [[Proton]] und einem [[Elektron]]. Das Proton hat die Masse m = 1,672621777&nbsp;·&nbsp;10<sup>−27</sup> kg.
-Die Halbwertszeit des instabilen (3H) Wasserstoff, auch [[Tritium]] (T) genannt, beträgt 12,346 a.
-Die Elektronenkonfiguration ist (1s)1, die Oxidationszahlen sind + 1 und — 1.
+Es gibt zwei stabile [[Isotop]]e: Protium (1H) mit einem Anteil von 99,985% und [[Deuterium]] (2H oder D).
+Die [[Halbwertszeit]] des instabilen (3H) Wasserstoff, auch [[Tritium]] (T) genannt, beträgt 12,346 a.
-Bei 0 °C lösen sich 2,15 Vol.-% H2 in Wasser.
+Die Elektronenkonfiguration ist (1s)1, die Oxidationszahlen sind +1 und -1.
-Sehr gut löslich ist H2 dagegen in Metallen, z.B. nimmt Palladiumschwamm H2 bis zum 850fachen seines Volumens auf.
+Bei 0 °C lösen sich 2,15 Vol.-% H<sub>2</sub> in Wasser.
+Sehr gut löslich ist H<sub>2</sub> dagegen in Metallen, z.B. nimmt Palladiumschwamm H<sub>2</sub> bis zum 850fachen seines Volumens auf.
 Der Wasserstoff liegt dabei in atomarer Form vor.
-Beim Wasserstoff handelt es sich um ein farb- und geruchloses, ungiftiges Gas, das sich zu einer farblosen, sehr leicht beweglichen Flüssigkeit kondensieren läßt. Unterhalb -259,14 °C erstarrt diese Flüssigkeit dann zu farblosen Kristallen.
+Beim Wasserstoff handelt es sich um ein farb- und geruchloses, ungiftiges Gas, das sich zu einer farblosen, sehr leicht beweglichen Flüssigkeit kondensieren läßt. Unterhalb -259,14 °C erstarrt diese Flüssigkeit dann zu farblosen Kristallen. Fester Wasserstoff bildet bei 2,8 bar und 20 Grad [[Kelvin]] (entsprechend −253 °C) eine metallische Modifikation.
-Die meisten Wasserstoffatome bestehen aus einem [[Proton]] und einem [[Elektron]]. Natürlich kommt Wasserstoff in reiner Form meist nur als zweiatomiges ([[Molekül]]) Gas vor. [[Isotop]]e des Wasserstoffs sind [[Deuterium]] und [[Tritium]].
+Natürlich kommt Wasserstoff in reiner Form meist nur als zweiatomiges ([[Molekül]]) Gas vor.
-Die Löslichkeit von Wasserstoff in Wasser ist gering (2 l in 100 l H<sub>2</sub>O bei 0°C), in bestimmten Metallen, beispielsweise [[Palladium]] oder [[Platin]] ist sie jedoch außerordentlich groß, so daß diese Effekte zur Wasserstoffspeicherung in der [[Brennstoffzelle]]ntechnik Anwendung finden.
+Die Löslichkeit von Wasserstoff in Wasser ist gering (2 l in 100 l H<sub>2</sub>O bei 0°C), in bestimmten Metallen, beispielsweise Palladium oder [[Platin]] ist sie jedoch außerordentlich groß, so daß diese Effekte zur Wasserstoffspeicherung in der [[Brennstoffzelle]]ntechnik Anwendung finden.
 == Atomarer Wasserstoff ==
@@ Zeile 58: / Zeile 57: @@
 Bei Energiezufuhr (Erhitzen, elektr. Entladungen, Bestrahlen) wird die interatomare Bindung gespalten.
-'''H2 → 2H;   ΔH = + 436,6 kJ'''.
+'''H<sub>2</sub> → 2H;   ΔH = + 436,6 kJ'''.
-H2 tritt in zwei Kernspinisomeren auf:
+H<sub>2</sub> tritt in zwei Kernspinisomeren auf:
 Im Para-Wasserstoff sind die Spinrichtungen beider Atomkerne antiparallel, im Ortho-Wasserstoff sind sie parallel.
 Bei Raumtemperatur ist das Verhältnis para/ortho = 1/4.
 Bei sehr tiefen Temperaturen ist nur noch Para- Wasserstoff stabil.
 Beide Isomere haben gleiche chemische, aber etwas unterschiedliche physikalische Eigenschaften.
-== Verbrennung von H2 ==
+== Verbrennung ==
-Wasserstoff verbrennt mit fahler, blauer Flamme zu
+Wasserstoff verbrennt mit fahler, blauer Flamme:
-Wasser:
-'''2 H2 + 02 → 2 H20; 		ΔH = - 571,6 kJ'''
+'''2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O; 		ΔH = - 571,6 kJ'''
 Die Reaktion zündet bei 600 °C und verläuft dann explosionsartig (Knallgas).
-== Optimale Knallgasmischung ==
+Das optimale Gas-Gemisch für eine Knallgasmischung beträgt H<sub>2</sub>/Luft = 2/4,78.
-Das optimal Gas-Gemisch für eine Knallgasmischung beträgt:
-'''H2/Luft = 2/4,78'''.
+Im sichtbaren Lichtspektrum kann brennender Wasserstoff durch die [[Spektrallinien]] der [[Balmer-Serie]] identifiziert werden: 389 nm (kaum zu sehen), 397 nm (schwach zu sehen), 410 nm, 434 nm (violett), 486 nm (türkis) und 656 nm (rötlich).
-== Brennstoffzellen Reaktion ==
-In der Brennstoffzelle läuft die Knallgasreaktion bei Raumtemperatur ab.
-Wasserstoff ist ein starkes Reduktionsmittel, z.B. reduziert es die Metalloxide zum Metall:
-'''CuO + H2 → Cu + H2O'''.
-== Nachweis ==
-Erfolgt spektroskopisch oder über das Verbrennungsprodukt H20.
 == Vorkommen ==
 Wasserstoff steht an 9. Stelle der Elementhäufigkeit.
 Der Anteil an den obersten Erdschichten, einschließlich Wasser- und Lufthülle, beträgt 1,02 Gewichts-%.
-In bodennaher Luft ist H2 nur zu 5•10^-5 Vol.-% vorhanden, überwiegt jedoch bereits oberhalb 100 km Höhe.
+In bodennaher Luft ist H<sub>2</sub> nur zu 5•10^-5 Vol.-% vorhanden, überwiegt jedoch bereits oberhalb 100 km Höhe.
 In 2.000—20.000 km Höhe existiert eine Wasserstoff-Hülle.
 Das Universum besteht zu 90% aus Wasserstoff.
@@ Zeile 102: / Zeile 90: @@
 Chloralkali-Elektrolyse (2 % ).
-Der Großteil des industriellen H2 stammt aus der Reduktion von Wasserdampf mit dem Kohlenstoff des organischen Rohmaterials.
+Der Großteil des industriellen H<sub>2</sub> stammt aus der Reduktion von Wasserdampf mit dem Kohlenstoff des organischen Rohmaterials.
-== Beispiel ==
+Ein Beispiel ist die Erzeugung mit methanreichem Erdgas:
-H2-Erzeugung mit methanreichem Erdgas.
-'''CH4 + H2O ↔ 3H2 + CO; 		ΔH = + 205 kJ'''
+'''CH<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O ↔ 3H<sub>2</sub> + CO; 		ΔH = + 205 kJ'''
-das anfallende H2 muss anschließend, vor allem von
+das anfallende H<sub>2</sub> muss anschließend vor allem von [[Schwefel]] gereinigt werden.
-Schwefel gereinigt werden.
-== Wassergas-Erzeugung ==
 Wasserdampf wird über glühenden Koks geleitet:
-'''C + H20 ↔ CO + H2; 		ΔH = + 131,5 kJ'''
+'''C + H<sub>2</sub>O ↔ CO + H<sub>2</sub>; 		ΔH = + 131,5 kJ'''
-'''C + 2 H20 ↔ C02 + 2 H2;   		ΔH = + 90,3 kJ'''
+'''C + 2 H<sub>2</sub>O ↔ CO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>;   		ΔH = + 90,3 kJ'''
-'''CO + H20 ↔ C02 +  H2; 		ΔH  = 41,2 kJ'''
+'''CO + H<sub>2</sub>O ↔ CO<sub>2</sub> +  H<sub>2</sub>; 		ΔH  = 41,2 kJ'''
 == Elektrolyse ==
-Ist die Gewinnung von Wasserstoff (H2) und Sauerstoff (O2) aus Wasser (H2O).
+Die Gewinnung von Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser (H<sub>2</sub>O) ist in der [[Elektrolyse]] und in der [[Brennstoffzelle]] möglich.
-'''2 H20 → 2 H2 + O2;			 ΔH = + 242 kJ'''
+'''2 H<sub>2</sub>O → 2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>;			 ΔH = + 242 kJ'''
-== Verbrauch zur technologischen Erzeugung von 1 m³ H2 ==
+Der Verbrauch zur technologischen Erzeugung von 1 m³ H<sub>2</sub>:
-Liter salzfreies H2O, 40—60 Liter Kühlwasser, 4,5 kWh Elektrizität ,0,5 g KOH
+Liter salzfreies H<sub>2</sub>O, 40—60 Liter Kühlwasser, 4,5 kWh Elektrizität und 0,5 g KOH
 == Gewinnung im Labor ==
-Im Labor gewinnt man H2 durch den Kippschen Gasentwickler.
+Im Labor gewinnt man H<sub>2</sub> durch den Kippschen Gasentwickler.
 Aus einem Vorratsgefäß strömt Salzsäure in einen Behälter mit Zinkspänen und entwickelt dort nach
-'''Zn + 2 HCl →  ZnCl2 + H2'''
+'''Zn + 2 HCl →  ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>'''
 Wasserstoff, der durch einen Hahn abgelassen wird.
-Bei geschlossenem Hahn verdrängt das H2-Gas die Säure aus dem Behälter mit dem Metall, die Reaktion bricht ab.
+Bei geschlossenem Hahn verdrängt das H<sub>2</sub>-Gas die Säure aus dem Behälter mit dem Metall, die Reaktion bricht ab.
 Wird der Hahn erneut geöffnet, so strömt Salzsäure nach und die Reaktion beginnt wieder.
-[Je nach Füllung können in der Apparatur auch H2S, S02, HCl (gasförmig) und Cl2 freigesetzt werden.] ,
+Je nach Füllung können in der Apparatur auch H<sub>2</sub>S, SO<sub>2</sub>, HCl (gasförmig) und Cl<sub>2</sub> freigesetzt werden.
 Wasserstoff gelangt in roten Gasflaschen (150 bar) in den Handel.
 Die Weltjahresproduktion beträgt rund 350 Milliarden m³ ,
@@ Zeile 144: / Zeile 129: @@
 == Verwendung ==
-H2 dient in erster Linie zur Ammoniak-Synthese und für Hydrierungsprozesse.
+H<sub>2</sub> dient in erster Linie zur Ammoniak-Synthese und für Hydrierungsprozesse.
 Große Mengen verbrauchen neben der Methanol- und HCl-Synthese auch die Synthesen organischer Substanzen.
-Weiterhin wird H2 zum Schweißen, Schneiden und Heizen benutzt.
+Weiterhin wird H<sub>2</sub> zum Schweißen, Schneiden und Heizen benutzt.
 H2 ist Raketentreibstoff und in flüssiger Form ein wichtiges Kühlmittel.
-Steigende Bedeutung hat H2 als Energiequelle in Brennstoffzellen.
+Steigende Bedeutung hat H<sub>2</sub> als Energiequelle in Brennstoffzellen.
-Das dem Wasser analoge Deuteriumoxid D2O
+Das dem Wasser analoge Deuteriumoxid D<sub>2</sub>O
 (ς = 1,10 g/cm3, Gefrierpunkt: 3,82 °C, Siedepunkt: 101,4 °C, Anteil am »normalen« Wasser: 0,015 %) ist Moderatorsubstanz in Schwerwasser-Kernreaktoren.
 Tritium ist radioaktiv und dient vor allem als Explosionsstoff in Wasserstoffbomben.
@@ Zeile 156: / Zeile 141: @@
 Hydride sind Verbindungen des Wasserstoffs mit Metallen und Nichtmetallen.
 Salzartige Hydride werden mit den Elementen der I. und II. Hauptgruppe gebildet
-(z.B. LiH, NaH, CaH2, BaH2).
+(z.B. LiH, NaH, CaH<sub>2</sub>, BaH<sub>2</sub>).
 In Wasser und beim Schmelzen zerfallen sie.
 Sie dienen in erster Linie zur Darstellung von Metallen und zum
@@ Zeile 162: / Zeile 147: @@
 Metallartige Hydride werden mit Nebengruppenelementen gebildet.
 Der Wasserstoff wird als H in nicht festen Zahlenverhältnissen vom Metallgitter aufgenommen.
-Als Wasserstoffspeicher spielen Eisen-Titan-Hydride (FeTiH, FeTiH2) und Lanthan-Nickel-Hydride (La-Ni5H7) eine wachsende Rolle.
+Als Wasserstoffspeicher spielen [[Eisen-Titan-Legierung]]en (FeTi) und [[Lanthan-Nickel-Verbindung]]en eine wachsende Rolle.
-Die Speicherkapazität liegt bei 30 g H2 pro 1 Liter Hydrid.
+Die Speicherkapazität liegt bei 30 bis 90 g H<sub>2</sub> pro 1 Liter Speichervolumen.
 == Andere Lexika ==
-http://www.chemie.de/lexikon/Wasserstoff.html
+*http://www.chemie.de/lexikon/Wasserstoff.html
+*dtv-Atlas „Chemie - Allgemeine und Organische Chemie“, Band 1, ISBN:3-423-03217-0
-== Literatur ==
-dtv-Atlas „Chemie - Allgemeine und Organische Chemie“, Band 1, ISBN:3-423-03217-0
 {{Navigationsleiste Periodensystem}}
 [[Kategorie:Chemisches Element]]
-[[Kategorie:Periode-1-Element]]
 [[Kategorie:Gruppe-1-Element]]
-[[Kategorie:PPA-Silber]]
+[[Kategorie:PPA-Gold]]
+[[Kategorie:Artikel im WeCoWi]]

Wasserstoff: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 4. März 2025, 19:11 Uhr

Inhaltsverzeichnis

Eigenschaft

Atomarer Wasserstoff

Molekularer Wasserstoff

Verbrennung

Vorkommen

Gewinnung

Elektrolyse

Gewinnung im Labor

Verwendung

Andere Lexika

Navigationsmenü

Wasserstoff: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 4. März 2025, 19:11 Uhr

Eigenschaft

Atomarer Wasserstoff

Molekularer Wasserstoff

Verbrennung

Vorkommen

Gewinnung

Elektrolyse

Gewinnung im Labor

Verwendung

Andere Lexika

Navigationsmenü

Suche