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Silber
| Silber | |
| Atomsymbol | Ag |
| Ordnungszahl | 47 |
| Relative Atommasse | 107,8682 |
| Elektronegativität | 1,93 |
| Schmelzpunkt | 962 °C |
| Siedepunkt | 2210 °C |
Silber (Atomsymbol Ag von lateinisch argentum) ist ein chemisches Element und gehört zu den Metallen. Es steht im Periodensystem in der 11. Gruppe (Nebengruppe), die auch als Kupfergruppe bezeichnet wird. Diese Gruppe enthält die drei Münzmetalle Kupfer, Silber und Gold. Das Metall wird heutzutage zur Verbindung bei elektronischen Bauteilen eingesetzt, denn es hat die höchste elektrische Leitfähigkeit aller Metalle.[1] Silber ist ein verhältnismäßig weiches und gut formbares Metall. Der Schmelzpunkt liegt niedriger als Gold und es wird gerne für die Herstellung von Schmuck verwendet. Es hat allerdings im alltäglichen Gebrauch den Nachteil, dass es im Laufe der Zeit schwarz anläuft, sofern es - zum Beispiel aus der Luft - mit Spuren von Schwefelwasserstoff H2S in Kontakt kommt.
Siehe auch
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Alkalimetalle | Erdalkalimetalle | Lanthanoide | Actinoide | Übergangsmetalle | Grenzbereich der Metalle | Halbmetalle | Nichtmetalle | Halogen | Edelgase | Chemie unbekannt |
Literatur
- Eberhard Roos, Karl Maile: Werkstoffkunde für Ingenieure - Grundlagen, Anwendung, Prüfung., 4. Auflage, Springer-Lehrbuch, Heidelberg 2011
Andere Lexika
http://www.chemie.de/lexikon/Silber.html
Einzelnachweise
- ↑ Roos/Maile: Werkstoffkunde für Ingenieure, Seite 226