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Elektrolyse: Unterschied zwischen den Versionen
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Die '''Elektrolyse''' ist ein | Die '''Elektrolyse''' ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung [[Chemie|chemischen]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ionen]] bildet. Mit Hilfe von [[Gleichstrom]] werden die Ionen in positiv und negativ geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern. | ||
Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so | Beispiel: Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen erhalten an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden. | ||
Nach analogem Prinzip funktioniert | Nach analogem Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Elektrolyse von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall elektrolysiert wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''. | ||
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[[Kategorie:PPA-Kupfer]] | [[Kategorie:PPA-Kupfer]] | ||
Version vom 12. November 2017, 19:07 Uhr
Die Elektrolyse ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung chemischen Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung Ionen bildet. Mit Hilfe von Gleichstrom werden die Ionen in positiv und negativ geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.
Beispiel: Wird etwa in eine Kupferchlorid-Lösung eine Anode und eine Kathode einer Batterie eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein Kupfer-Belag, und an der Anode wird Chlorgas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie Elektronen aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen erhalten an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-Molekülen werden.
Nach analogem Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Elektrolyse von Aluminium, bei der eine Bauxit-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall elektrolysiert wird - man spricht von Schmelzfluss-Elektrolyse.