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Xenon: Unterschied zwischen den Versionen
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== Entdecker == | |||
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== Eigenschaften == | |||
Die rel. Atommasse ist 131,30; es gibt 9 stabile Xe-Isotope, die drei häufigsten sind: 132Xe 129Xe und 131Xe. | |||
Von den 23 instabilen Xe-lsotopen hat 145Xe mit 0,9 s die kürzeste Halbwertszeit, 127Xe mit 36,4 d die längste. | |||
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XeF6 wird direkt aus den Elementen Xe und F2 im Mischungsverhältnis 1 : 20 unter 60 bar | |||
Überdruck bei 300°C in Nickelgefässen hergestellt. | |||
Die thermische Energie dient der Spaltung des F2, da nur atomare F mit Xe reagieren. Weiterhin hebt die Energie die Elektronen aus den abgeschlossenen s, p-Unterschalen des Xe in die d-Unterschale. | |||
Diese promovierten Elektronen bilden mit den Elektronen des F ein Elektronenpaar | |||
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== Literatur == | |||
*dtv-Atlas ''Chemie – Allgemeine & Organische Chemie'', Band 1, Seite 77, ISBN 3-423-03217-0 | |||
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*http://www.chemie.de/lexikon/Xenon.html | |||
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Aktuelle Version vom 4. März 2025, 19:19 Uhr
| Xenon | |
| Atomsymbol | Xe |
| Ordnungszahl | 58 |
| Atommasse | 131,293 |
| Schmelzpunkt | −111,7 °C |
| Siedepunkt | −108 °C |
| Dichte | 5,9 kg/m³ |
Xenon (von griechisch ξένος xénos = „fremd“) ist ein chemisches Element und gehört wie Helium, Neon, Argon und Krypton zu den Edelgasen. Es ist das seltenste nichtradioaktive Element auf der Erde.
Entdecker
WILLIAM RAMSAY und M. W. TRAVERS 1898.
Eigenschaften
Die rel. Atommasse ist 131,30; es gibt 9 stabile Xe-Isotope, die drei häufigsten sind: 132Xe 129Xe und 131Xe. Von den 23 instabilen Xe-lsotopen hat 145Xe mit 0,9 s die kürzeste Halbwertszeit, 127Xe mit 36,4 d die längste. Die Elektronenkonfiguration ist [Xe] (4d)10 (5s)2 (5p)6.
Nachweis
Erfolgt mit Hilfe der "Spektroskopischen Methoden".
Vorkommen
Xenon ist eines der seltensten Elemente der Erde. Luft enthält nur 0,08 ml pro m^3. Gesamtvorkommen: 1,5•10^13 mol.
Gewinnung
Als Nebenprodukt in Sauerstoffanlagen aus dem Krypton-Xenon-Konzentrat.
Verwendung
Füllgas für Lampen, in geringen Mengen auch als Flüssigkeit für Xe-Blasenkammern. Wegen des sehr hohen Einfangquerschnitts für thermische Neutronen (σ = 2,65•10^6 barn) ist [135Xe] Xenon ein Reaktorgift.
Verbindung
Als erste echte Edelgasverbindung wurde XePtF6 synthetisiert, es folgten XeF2, XeF4 und XeF6.
Beispiel
XeF6 wird direkt aus den Elementen Xe und F2 im Mischungsverhältnis 1 : 20 unter 60 bar Überdruck bei 300°C in Nickelgefässen hergestellt. Die thermische Energie dient der Spaltung des F2, da nur atomare F mit Xe reagieren. Weiterhin hebt die Energie die Elektronen aus den abgeschlossenen s, p-Unterschalen des Xe in die d-Unterschale. Diese promovierten Elektronen bilden mit den Elektronen des F ein Elektronenpaar (sp3d3-Hybrid). Es entstehen farblose Kristalle. Inzwischen sind auch Sauerstoff- und stickstoffhaltige Xe-Verbindungen bekannt.
Literatur
- dtv-Atlas Chemie – Allgemeine & Organische Chemie, Band 1, Seite 77, ISBN 3-423-03217-0
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
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