PlusPedia wird derzeit technisch modernisiert. Aktuell laufen Wartungsarbeiten. Für etwaige Unannehmlichkeiten bitten wir um Entschuldigung; es sind aber alle Artikel zugänglich und Sie können PlusPedia genauso nutzen wie immer.
Neue User bitte dringend diese Hinweise lesen:
Anmeldung - E-Mail-Adresse Neue Benutzer benötigen ab sofort eine gültige Email-Adresse. Wenn keine Email ankommt, meldet Euch bitte unter NewU25@PlusPedia.de.
Hinweis zur Passwortsicherheit:
Bitte nutzen Sie Ihr PlusPedia-Passwort nur bei PlusPedia.
Wenn Sie Ihr PlusPedia-Passwort andernorts nutzen, ändern Sie es bitte DORT bis unsere Modernisierung abgeschlossen ist.
Überall wo es sensibel, sollte man generell immer unterschiedliche Passworte verwenden! Das gilt hier und im gesamten Internet.
Aus Gründen der Sicherheit (PlusPedia hatte bis 24.07.2025 kein SSL | https://)
Bei PlusPedia sind Sie sicher: – Wir verarbeiten keine personenbezogenen Daten, erlauben umfassend anonyme Mitarbeit und erfüllen die Datenschutz-Grundverordnung (DSGVO) vollumfänglich. Es haftet der Vorsitzende des Trägervereins.
PlusPedia blüht wieder auf als freundliches deutsches Lexikon.
Wir haben auf die neue Version 1.43.3 aktualisiert.
Wir haben SSL aktiviert.
Hier geht es zu den aktuellen Aktuelle Ereignissen
Chlor: Unterschied zwischen den Versionen
Keine Bearbeitungszusammenfassung |
EN |
||
| Zeile 26: | Zeile 26: | ||
Bei Chlor handelt es sich um ein gelbgrünes und stechend riechendes, giftiges [[Gas]], Die Intensität der Farbe nimmt bei geringerer Temperatur ab, bei −195 °C ist Chlor fast farblos. Es reagiert mit fast allen anderen chemischen Elementen und vielen Verbindungen. Chlor in reiner Form kommt fast nur als zweiatomiges Gas vor. Es ist Bestandteil der chemischen Verbindung [[Natriumchlorid]] (mit [[Natrium]]). | Bei Chlor handelt es sich um ein gelbgrünes und stechend riechendes, giftiges [[Gas]], Die Intensität der Farbe nimmt bei geringerer Temperatur ab, bei −195 °C ist Chlor fast farblos. Es reagiert mit fast allen anderen chemischen Elementen und vielen Verbindungen. Chlor in reiner Form kommt fast nur als zweiatomiges Gas vor. Es ist Bestandteil der chemischen Verbindung [[Natriumchlorid]] (mit [[Natrium]]). | ||
Die Löslichkeit von Chlor in [[Wasser]] ist mittelmäßig: In einem Liter Wasser lassen sich etwa 2,3 Liter Chlor lösen; diese Lösung muss jedoch vor Sonnenlicht geschützt werden, da sonst [[Salzsäure]] entsteht. Chlor gehört zu den 20 häufigsten Elementen der [[Erdhülle]]. | Die Löslichkeit von Chlor in [[Wasser]] ist mittelmäßig: In einem Liter Wasser lassen sich etwa 2,3 Liter Chlor lösen; diese Lösung muss jedoch vor Sonnenlicht geschützt werden, da sonst [[Salzsäure]] entsteht.<ref>Römpp Lexikon Chemie, Band 1, 9. Auflage 1989, Seite 690</ref> Chlor gehört zu den 20 häufigsten Elementen der [[Erdhülle]]. | ||
== Andere Lexika == | == Andere Lexika == | ||
Version vom 13. April 2024, 10:10 Uhr
| Chlor | |
| Atomsymbol | Cl |
| Ordnungszahl | 17 |
| Relative Atommasse | 35,45 |
| Elektronegativität | 3,16 |
| Schmelzpunkt | −101,5 °C |
| Siedepunkt | −34,6 °C |
Chlor steht im Periodensystem der Elemente in der 7. Hauptgruppe und gehört damit zusammen mit Fluor, Brom, Jod und Astat zu den Halogenen.
Bei Chlor handelt es sich um ein gelbgrünes und stechend riechendes, giftiges Gas, Die Intensität der Farbe nimmt bei geringerer Temperatur ab, bei −195 °C ist Chlor fast farblos. Es reagiert mit fast allen anderen chemischen Elementen und vielen Verbindungen. Chlor in reiner Form kommt fast nur als zweiatomiges Gas vor. Es ist Bestandteil der chemischen Verbindung Natriumchlorid (mit Natrium).
Die Löslichkeit von Chlor in Wasser ist mittelmäßig: In einem Liter Wasser lassen sich etwa 2,3 Liter Chlor lösen; diese Lösung muss jedoch vor Sonnenlicht geschützt werden, da sonst Salzsäure entsteht.[1] Chlor gehört zu den 20 häufigsten Elementen der Erdhülle.
Andere Lexika
http://www.chemie.de/lexikon/Chlor.html
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Alkalimetalle | Erdalkalimetalle | Lanthanoide | Actinoide | Übergangsmetalle | Grenzbereich der Metalle | Halbmetalle | Nichtmetalle | Halogen | Edelgase | Chemie unbekannt |
- ↑ Römpp Lexikon Chemie, Band 1, 9. Auflage 1989, Seite 690