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Argon
| Argon | |
| Atomsymbol | Ar |
| Ordnungszahl | 18 |
| Relative Atommasse | 39,948 |
| Schmelzpunkt | −189,3 °C (84,0 K) |
| Siedepunkt | −186 °C (87,29 K) |
| Dichte (gasförmig) | 0,00178 g/cm^3 |
| Dichte(flüssig) | 1,410 g/cm^3 |
| Dichte (kritisch) | 0,535 g/c,^3 |
| Krit. Temperatur | 150,7 K |
| Krit. Druck | 48,7 bar |
| 1. Ionisierungspotential | 15,759 eV |
Eigenschaften
Argon (von griechisch αργό argó = „träge“) ist ein chemisches Element und gehört wie Helium, Neon, Krypton und Xenon zu den Edelgasen. Es ist auf der Erde das häufigste Edelgas. Argons wird als Schutzgas verwendet, wenn der billigere Stickstoff nicht geeignet ist.
Entdecker
JOHN RAYLEIGH und WILLIAM RAMSAY 1894. Die rel. Atommasse ist 39,948; es gibt 3 stabile Ar-lsotope: 40Ar, 36Ar und 38Ar. Die Halbwertszeiten der 20 instabilen Ar-lsotope liegen zwischen 170 ns und 269 a (39Ar). Die Elektronenkonfiguration ist [Ne] (3s)2 (3p)6.
Nachweis
Der Nachweis erfolgt in der Regel durch "Spektroskopischer Methoden".
Vorkommen
Argon ist der dritthäufigste Bestandteil der Atmosphäre, 9,3 Liter pro m^3. Gesamtvorkommen: 1,7•10^18 mol, Ar stammt überwiegend aus dem ß+-Zerfall des Radionuklids [40K]Kalium.
Gewinnung
Im Labor wird Rohargon aus einem abgeschlossenen Luftvolumen gewonnen, dem auf chemischem Wege Sauerstoff und Stickstoff entzogen wurde. Industriell genutztes Argon stammt aus Luftverflüssigungsanlagen und aus der Aufarbeitung von Syntheserestgasen. Das der Argon-Nebenkolonne entzogene Ar enthält noch etwa 4% 02 und 1 % N2, in der Nachreinigung wird ein Reinheitsgrad von 99,9999% erzielt.
Verwendung
Füllgas für Glühbirnen; Schutzgas bei der Stahlerzeugung und beim Lichtbogenschweißen. Nitrid- und Oxidbildung wird nur dann verhindert, wenn der Ar-Reinheitsgrad mindestens 99,96% beträgt. Verbrauch beim Schweißen etwa 10 Liter/min.
Quelle
dtv-Atlas, „Chemie – Allgemeine & Organische Chemie“, Bd.1, S.77, ISBN: 3-423-03217-0