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Ammoniumnitrat: Unterschied zwischen den Versionen
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'''Ammoniumnitrat''' (auch ''Ammoniumsalpeter'') ist das [[Salze|Salz]], das sich aus [[Ammoniak]] und [[Salpetersäure]] bildet. Es wird insbesondere als [[Dünger|Düngemittel]] genutzt. Für [[Sprengstoff]]e wird es auch verwendet, ist jedoch eher nicht so gut geeignet, da es sehr schnell feucht wird. Unter Normaldruck beginnt die Zersetzung bei 170 °C. Der Vorteil bei der industriellen Herstellung liegt darin begründet, dass ausschließlich die Bestandteile der [[Luft]] aus [[Rohstoff]] verwendet werden können ([[Stickstoff]] und [[Sauerstoff]]). | '''Ammoniumnitrat''' (auch ''Ammoniumsalpeter'') ist das [[Salze|Salz]], das sich aus [[Ammoniak]] und [[Salpetersäure]] bildet. Es wird insbesondere als [[Dünger|Düngemittel]] genutzt. Für [[Sprengstoff]]e wird es auch verwendet, ist jedoch eher nicht so gut geeignet, da es sehr schnell feucht wird. Es wurden daher spezielle Konstruktionen mit [[Initialsprengstoff]] entwickelt, die zum Beispiel im [[Bergbau]] eingesetzt werden. Seit dem [[Zweiter Weltkrieg|Zweiten Weltkrieg]] erfolgt die weltweite Produktion überwiegend für Dünger in der [[Landwirtschaft]].<ref>laut Römpp 1989 zu 90%</ref> | ||
Unter Normaldruck beginnt die Zersetzung bei 170 °C. Der Vorteil bei der industriellen Herstellung liegt darin begründet, dass ausschließlich die Bestandteile der [[Luft]] aus [[Rohstoff]] verwendet werden können ([[Stickstoff]] und [[Sauerstoff]]). | |||
==Literatur == | ==Literatur == | ||
*[[Römpp Lexikon Chemie]], 9. Auflage | *[[Römpp Lexikon Chemie]], 9. Auflage, Band 1, Seite 170 f. | ||
== Einzelnachweise == | |||
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Version vom 6. August 2020, 11:17 Uhr
| Ammoniumnitrat | |
| Formel | NH4NO3 |
| Molare Masse | 80,04 |
| Erscheinungsform | fest |
| Schmelzpunkt | 169 °C |
Ammoniumnitrat (auch Ammoniumsalpeter) ist das Salz, das sich aus Ammoniak und Salpetersäure bildet. Es wird insbesondere als Düngemittel genutzt. Für Sprengstoffe wird es auch verwendet, ist jedoch eher nicht so gut geeignet, da es sehr schnell feucht wird. Es wurden daher spezielle Konstruktionen mit Initialsprengstoff entwickelt, die zum Beispiel im Bergbau eingesetzt werden. Seit dem Zweiten Weltkrieg erfolgt die weltweite Produktion überwiegend für Dünger in der Landwirtschaft.[1]
Unter Normaldruck beginnt die Zersetzung bei 170 °C. Der Vorteil bei der industriellen Herstellung liegt darin begründet, dass ausschließlich die Bestandteile der Luft aus Rohstoff verwendet werden können (Stickstoff und Sauerstoff).
Literatur
- Römpp Lexikon Chemie, 9. Auflage, Band 1, Seite 170 f.
Einzelnachweise
- ↑ laut Römpp 1989 zu 90%
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