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Atommasse: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 4. März 2025, 18:47 Uhr
Die Atommasse ist die Masse eines einzelnen Atoms. Sie kann wie jede Masse in der SI-Einheit Kilogramm (kg) angegeben werden. In der Regel wird die Masse eines Atoms aber in relativem atomaren Masseneinheiten ausgedrückt. Als Bezugsgröße der relativen atomaren Masse wird ein Zwölftel der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-Isotops 12 verwendet. So ergibt sich für Wasserstoff die relative Atommasse 1,0079. Aus der Atommasse lässt sich die Zahl der Neutronen im Atomkern, aber auch die Molekülmasse von chemischen Verbindungen berechnen.
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