Elektrolyse - Versionsgeschichte

Fmrauch: soweit erl.

2024-04-13T10:14:10Z

soweit erl.

← Nächstältere Version		Version vom 13. April 2024, 10:14 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	~~{{Inuse}}~~

	Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.		Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.

Zeile 7:		Zeile 5:

	Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.		Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.

			== Einzelnachweise ==
			<references />

	[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]		[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]
	[[Kategorie:Elektrochemie]]		[[Kategorie:Elektrochemie]]
	[[Kategorie:PPA-Kupfer]]		[[Kategorie:PPA-Kupfer]]

Fmrauch am 13. April 2024 um 10:13 Uhr

2024-04-13T10:13:38Z

← Nächstältere Version		Version vom 13. April 2024, 10:13 Uhr
Zeile 4:		Zeile 4:

	== Beispiel ==		== Beispiel ==
	Wird etwa in eine [[Lösung]] von [[Kupferchlorid]] in [[Wasser]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden, wobei sich ~~sogar~~ [[~~Chlorwasserstoff~~]] ~~bzw.~~ [[Salzsäure]] bilden kann.		Wird etwa in eine [[Lösung]] von [[Kupferchlorid]] in [[Wasser]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden, wobei sich unter dem Einfluss von [[Sonnenlicht]] sogar [[Salzsäure]] bilden kann.<ref>Römpp Lexikon Chemie, Band 1, 9. Auflage 1989, Seite 690</ref>

	Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.		Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.

Fmrauch am 13. April 2024 um 01:29 Uhr

2024-04-13T01:29:40Z

← Nächstältere Version		Version vom 13. April 2024, 01:29 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
			{{Inuse}}

	Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.		Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.

Fmrauch: /* Beispiel */

2024-04-13T01:29:06Z

Beispiel

← Nächstältere Version		Version vom 13. April 2024, 01:29 Uhr
Zeile 2:		Zeile 2:

	== Beispiel ==		== Beispiel ==
	Wird etwa in eine -[[Lösung]] Kupferchlorid eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden, wobei sich sogar [[Chlorwasserstoff]] bzw. [[Salzsäure]] bilden kann.		Wird etwa in eine [[Lösung]] von [[Kupferchlorid]] in [[Wasser]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden, wobei sich sogar [[Chlorwasserstoff]] bzw. [[Salzsäure]] bilden kann.

	Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.		Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.

Fmrauch: das Beispiel ist nicht grade glücklich gewählt

2024-04-13T01:28:26Z

das Beispiel ist nicht grade glücklich gewählt

← Nächstältere Version		Version vom 13. April 2024, 01:28 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.		Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.

	''Beispiel~~'':~~ Wird etwa in eine ~~Kupferchlorid~~-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden, wobei sich sogar [[Chlorwasserstoff]] bzw. [[Salzsäure]] bilden kann.		== Beispiel ==
			Wird etwa in eine -[[Lösung]] Kupferchlorid eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden, wobei sich sogar [[Chlorwasserstoff]] bzw. [[Salzsäure]] bilden kann.

	Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.		Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.

Fmrauch am 13. April 2024 um 01:26 Uhr

2024-04-13T01:26:59Z

← Nächstältere Version		Version vom 13. April 2024, 01:26 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.		Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.

	''Beispiel'': Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden.		''Beispiel'': Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden, wobei sich sogar [[Chlorwasserstoff]] bzw. [[Salzsäure]] bilden kann.

	Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.		Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.

Fmrauch am 18. November 2019 um 13:06 Uhr

2019-11-18T13:06:24Z

← Nächstältere Version		Version vom 18. November 2019, 13:06 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	Die '''Elektrolyse''' ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe ~~von~~ [[~~Gleichstrom~~]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.		Die '''Elektrolyse''' ist ein [[physikalisches Verfahren]] zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe einer elektrischen [[Gleichspannung]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.

	Beispiel: Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden.		''Beispiel'': Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden.

	Nach ~~analogem~~ Prinzip funktioniert auch die großindustrielle ~~Elektrolyse~~ von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.		Nach dem gleichen Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Herstellung von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.

	[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]		[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]
	[[Kategorie:Elektrochemie]]		[[Kategorie:Elektrochemie]]
	[[Kategorie:PPA-Kupfer]]		[[Kategorie:PPA-Kupfer]]

Whorf am 4. Oktober 2019 um 08:41 Uhr

2019-10-04T08:41:21Z

← Nächstältere Version		Version vom 4. Oktober 2019, 08:41 Uhr
Zeile 6:		Zeile 6:

	[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]		[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]
			[[Kategorie:Elektrochemie]]
	[[Kategorie:PPA-Kupfer]]		[[Kategorie:PPA-Kupfer]]

OberKorrektor am 14. November 2017 um 12:29 Uhr

2017-11-14T12:29:46Z

← Nächstältere Version		Version vom 14. November 2017, 12:29 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	Die '''Elektrolyse''' ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung [[Chemie\|~~chemischen~~]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe von [[Gleichstrom]] werden die Ionen in positiv und negativ geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.		Die '''Elektrolyse''' ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung [[Chemie\|chemischer]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe von [[Gleichstrom]] werden die Ionen in ''positiv'' und ''negativ'' geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.

	Beispiel: Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden.		Beispiel: Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden.

Fmrauch am 12. November 2017 um 20:17 Uhr

2017-11-12T20:17:51Z

← Nächstältere Version		Version vom 12. November 2017, 20:17 Uhr
Zeile 1:		Zeile 1:
	Die '''Elektrolyse''' ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung [[Chemie\|chemischen]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[~~Ionen~~]] bildet. Mit Hilfe von [[Gleichstrom]] werden die Ionen in positiv und negativ geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.		Die '''Elektrolyse''' ist ein physikalisches Verfahren zur Trennung [[Chemie\|chemischen]] Verbindungen, die gelöst oder geschmolzen vorliegen. Voraussetzung ist, dass die chemische Verbindung [[Ion]]en bildet oder bilden kann. Mit Hilfe von [[Gleichstrom]] werden die Ionen in positiv und negativ geladene getrennt, indem diese zum jeweils entgegengesetzten Pol wandern.

	Beispiel: Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden.		Beispiel: Wird etwa in eine Kupferchlorid-[[Lösung]] eine [[Anode]] und eine [[Kathode]] einer [[Batterie]] eingebracht, so bildet sich an der Kathode ein [[Kupfer]]-Belag, und an der Anode wird [[Chlor]]gas freigesetzt. Das heißt: An der Kathode (negativer Spannung) werden positiv geladene Kupfer-Ionen zu metallischem Kupfer, indem sie [[Elektron]]en aufnehmen, während die negativ geladenen Chlor-Ionen an der Anode (positiver Spannung) durch Elektronen-Abgabe zu Chlor-Atomen und sekundär zu gasförmigen Chlor-[[Molekül]]en werden.

	Nach analogem Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Elektrolyse von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall ~~elektrolysiert~~ wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.		Nach analogem Prinzip funktioniert auch die großindustrielle Elektrolyse von [[Aluminium]], bei der eine [[Bauxit]]-Schmelze vorliegt, woraus das reine Aluminium-Metall gewonnen wird - man spricht von ''Schmelzfluss-Elektrolyse''.

	[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]		[[Kategorie:Chemisch-technisches Verfahren]]
	[[Kategorie:PPA-Kupfer]]		[[Kategorie:PPA-Kupfer]]